নিম্নের বিক্রিয়াগুলো হতে কার্বনের গণনাকৃত দহনতাপ হলো-(i) Cs +12O2g → CO(g)  ∆H=-111kj/mol(i) COs +12O2g → CO2(g)  ∆H=-283 kj/mol

কার্বনের দহনতাপ বলতে এক মোল কার্বনকে সম্পূর্ণ রূপে পুড়িয়ে কার্বন ডাইঅক্সাইড ($CO_2$) তৈরি করতে যে তাপের পরিবর্তন হয়, তাকে বোঝায়।
প্রদত্ত বিক্রিয়া দুটি যোগ করলে আমরা কার্বনের সম্পূর্ণ দহনের সমীকরণটি পাই (হেসের সূত্র অনুসারে):
(i) $C(s) + \frac{1}{2}O_2(g) \rightarrow CO(g)$ ; $\Delta H_1 = -111 kJ/mol$
(ii) $CO(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \rightarrow CO_2(g)$ ; $\Delta H_2 = -283 kJ/mol$
---------------------------------------------------------
মোট বিক্রিয়া: $C(s) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g)$
সুতরাং, কার্বনের দহনতাপ ($\Delta H$) = $\Delta H_1 + \Delta H_2$
= $(-111) + (-283) kJ/mol$
= $-394 kJ/mol$