নিম্নের বিক্রিয়ার প্রমাণ বিক্রিয়া এনথালপি $\Delta H_R^\circ$  কত? $\\2C + 3H_2 \rightarrow C_2H_6 \\$
কার্বন (C), হাইড্রোজেন  H₂  এবং ইথেন  (C₂H₆) এর প্রমাণ দহন তাপ,  $\Delta H_C^\circ$  যথাক্রমে 
-394, -286  এবং  -1561  kJ mol^-1

বিক্রিয়া তাপ বা এনথালপি ($\Delta H_R^\circ$) নির্ণয়ের সূত্র হলো:
$\Delta H_R^\circ = \Sigma$ (বিক্রিয়কের দহন তাপ) - $\Sigma$ (উৎপাদের দহন তাপ)
প্রদত্ত বিক্রিয়াটি হলো: $2C + 3H_2 \rightarrow C_2H_6$
এখানে বিক্রিয়ক হলো কার্বন (C) ও হাইড্রোজেন (H₂) এবং উৎপাদ হলো ইথেন (C₂H₆)।
সুতরাং, $\Delta H_R^\circ = [2 \times \Delta H_C^\circ(C) + 3 \times \Delta H_C^\circ(H_2)] - [\Delta H_C^\circ(C_2H_6)]$
মান বসিয়ে পাই: $\Delta H_R^\circ = (2 \times -394) + (3 \times -286) - (-1561)$