25ºC তাপমাত্রায় Ca(OH)2 এর Ksp=3.2×10-14 হলে দ্রবণের pH মান কত?
Solution
Correct Answer: Option C
Ca(OH)2 বিয়োজিত হয়ে Ca2+ এবং 2OH- উৎপন্ন করে।
ধরি, Ca(OH)2 এর দ্রাব্যতা = s
তাহলে, [Ca2+] = s এবং [OH-] = 2s
আমরা জানি, Ksp = [Ca2+][OH-]2 = (s)(2s)2 = 4s3
∴ 4s3 = 3.2 × 10-14
⇒ s3 = 8 × 10-15
⇒ s = 2 × 10-5 M
অতএব, [OH-] = 2s = 2 × (2 × 10-5) = 4 × 10-5 M
এখন, pOH = -log[OH-] = -log(4 × 10-5) = 4.40
আমরা জানি, pH + pOH = 14
∴ pH = 14 - 4.40 = 9.60
ধরি, Ca(OH)2 এর দ্রাব্যতা = s
তাহলে, [Ca2+] = s এবং [OH-] = 2s
আমরা জানি, Ksp = [Ca2+][OH-]2 = (s)(2s)2 = 4s3
∴ 4s3 = 3.2 × 10-14
⇒ s3 = 8 × 10-15
⇒ s = 2 × 10-5 M
অতএব, [OH-] = 2s = 2 × (2 × 10-5) = 4 × 10-5 M
এখন, pOH = -log[OH-] = -log(4 × 10-5) = 4.40
আমরা জানি, pH + pOH = 14
∴ pH = 14 - 4.40 = 9.60
Practice More Questions on Our App!
Download our app for free and access thousands of MCQ questions with detailed solutions