রাসায়নিক পরিবর্তন (415 টি প্রশ্ন )
 Back to Subject Page   All Topics
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
কোনো বিক্রিয়ার প্রমাণ এনথালপির পরিবর্তন, ΔH = ΣHf(উৎপাদ) - ΣHf(বিক্রিয়ক)
সঠিক বিক্রিয়াটি হলো: TiO2(s) + 2C(s) → Ti(s) + 2CO(g) (প্রশ্নটিতে টাইপিং ভুল আছে, এটি মূলত CO এর প্রমাণ গঠন এনথালপি -110 kJmol-1 হবে)।
• উৎপাদের মোট গঠন এনথালপি = [Hf(Ti) + 2 × Hf(CO)] = [0 + 2 × (-110)] = -220 kJmol-1 (যেহেতু প্রমাণ অবস্থায় মুক্ত মৌল Ti এর গঠন এনথালপি শূন্য)।
• বিক্রিয়কের মোট গঠন এনথালপি = [Hf(TiO2) + 2 × Hf(C)] = [-940 + 2 × 0] = -940 kJmol-1 (যেহেতু মুক্ত মৌল C এর গঠন এনথালপি শূন্য)।
সুতরাং, বিক্রিয়ার প্রমাণ এনথালপির পরিবর্তন ΔH = -220 - (-940) = +720 kJmol-1।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
কোনো যৌগের গঠন তাপ (Heat of formation) বলতে এর উপাদান মৌলসমূহ থেকে ১ মোল যৌগ উৎপন্ন হওয়ার সময় যে এনথালপির পরিবর্তন হয়, তাকে বোঝায়।
প্রদত্ত বিক্রিয়া: N2(g) + 3H2(g) ⇔ 2NH3(g) ; ΔH = -92 kJ
• সমীকরণটিতে দেখা যায়, ২ মোল NH3 গ্যাস উৎপন্ন হতে 92 kJ তাপ নির্গত হয় (যেহেতু ΔH এর মান ঋণাত্মক)।
• সুতরাং, ১ মোল NH3 উৎপন্ন হওয়ার গঠন তাপ = (-92 ÷ 2) kJmol-1 = -46 kJmol-1।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
যেকোনো সমযোজী বন্ধনের শক্তি তার বন্ধন ক্রম (Bond order) এবং পরমাণুর আকারের উপর নির্ভর করে।
• এখানে N≡N, C≡C এবং C≡O হলো ত্রিবন্ধন (Triple bond), যাদের বন্ধন শক্তি একক বা দ্বিবন্ধনের চেয়ে অনেক বেশি।
• নাইট্রোজেন (N) পরমাণুর আকার তুলনামূলক ছোট হওয়ায় এর অরবিটালগুলোর অধিক্রমণ (overlapping) খুব দৃঢ় হয়।
• ফলে N≡N এর বন্ধন শক্তি অত্যন্ত বেশি (প্রায় 945 kJ/mol), যা এটিকে প্রায় নিষ্ক্রিয় গ্যাসে পরিণত করে। তাই প্রদত্ত অপশনগুলোর মধ্যে এটি সবচেয়ে শক্তিশালী বন্ধনগুলোর একটি হিসেবে বিবেচিত।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্র অনুসারে আমরা জানি, কোনো সিস্টেমে সরবরাহকৃত তাপ (Q) সিস্টেমের অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন (ΔE বা ΔU) এবং সিস্টেম কর্তৃক সম্পাদিত কাজের (W) সমষ্টির সমান।
- অর্থাৎ, Q = ΔE + W
- স্থির চাপে (Constant Pressure) সম্পাদিত কাজ, W = PΔV
- সুতরাং, স্থির চাপে সরবরাহকৃত তাপ QP = ΔE + PΔV সমীকরণটি সঠিক।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
হেসের সূত্রের (Hess's Law) প্রধান প্রয়োগগুলো হলো:
- বিক্রিয়ক বা উৎপাদের গঠন তাপ নির্ণয়।
- মৌলের রূপান্তর তাপ নির্ণয়।
- যৌগের দহন তাপ ও বিক্রিয়া তাপ নির্ণয়।
- অন্যদিকে, আয়নিক কেলাসের ল্যাটিস এনথালপি সরাসরি হেসের সূত্র দিয়ে নির্ণয় করা হয় না, এটি বর্ন-হ্যাবার চক্র (Born-Haber cycle)-এর সাহায্যে নির্ণয় করা হয়। তাই এটি হেসের সূত্রের সরাসরি প্রয়োগ হিসেবে বিবেচিত হয় না।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
- তীব্র এসিড ও তীব্র ক্ষারের প্রশমন তাপের মান সর্বদা একটি ধ্রুবক, যার মান প্রায় -57.34 kJmol-1।
- এখানে HCl, H2SO4, HNO3 সবই তীব্র এসিড এবং NaOH তীব্র ক্ষার। তাই এদের প্রশমন তাপের মান -57.34 kJmol-1 এর কাছাকাছি হয়।
- কিন্তু HF একটি দুর্বল এসিড। তা সত্ত্বেও ফ্লোরাইড আয়নের (F-) আকার খুব ছোট হওয়ায় এর হাইড্রেশন এনথালপি অনেক বেশি।
- ফলে HF ও NaOH এর প্রশমন তাপের মান স্বাভাবিকের চেয়ে বেশি (প্রায় -68.6 kJmol-1) হয়।
- সুতরাং, HF + NaOH এর প্রশমন তাপ -57.43 kJmol-1 সঠিক নয়।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
দহন তাপ (Heat of Combustion) এর প্রমাণ সংজ্ঞা হলো:
- প্রমাণ অবস্থায় অর্থাৎ 1 atm চাপে পর্যাপ্ত অক্সিজেনের উপস্থিতিতে 1 mole পরিমাণ কোনো বস্তুর সম্পূর্ণরূপে দহনের ফলে যে পরিমাণ তাপশক্তির পরিবর্তন (তাপ নির্গত) হয়, তাকে ঐ বস্তুর প্রমাণ দহন তাপ বলে।
- যেহেতু দহন সর্বদা একটি তাপোৎপাদী প্রক্রিয়া, তাই দহন তাপের মান সর্বদা ঋণাত্মক (-) হয়।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
A এর তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান 3.0 হওয়ায় A মৌলটি হলো ক্লোরিন (Cl) বা নাইট্রোজেন (N)।
- সুতরাং, HA হলো একটি তীব্র এসিড (যেমন- HCl বা HNO3) এবং MOH হলো একটি তীব্র ক্ষার (যেমন- NaOH বা KOH)।
- তীব্র এসিড ও তীব্র ক্ষার জলীয় দ্রবণে সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়ে যথাক্রমে H+ এবং OH- আয়ন তৈরি করে।
- এদের বিক্রিয়ায় ১ মোল পানি (H2O) উৎপন্ন হতে যে নির্দিষ্ট পরিমাণ তাপ নির্গত হয়, তার মান প্রায় -57.32 kJmol-1 (বা -57.34 kJmol-1)।
- তাপ নির্গত হওয়ার কারণে ΔH এর মান ঋণাত্মক (-) হয়।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
উর্ধ্বপাতন তাপ হলো সেই পরিমাণ তাপ যা ১ মোল পরিমাণ কোনো কঠিন পদার্থকে সরাসরি গ্যাসীয় অবস্থায় রূপান্তর করতে প্রয়োজন হয়।
গ্রাফাইটের (কার্বনের একটি রূপভেদ) উর্ধ্বপাতন বা অ্যাটমাইজেশন (C(s) → C(g)) এর জন্য প্রয়োজনীয় তাপের মান একটি পরীক্ষালব্ধ ধ্রুবক। এর মান হলো 717.02 kJ/mol। অর্থাৎ, ১ মোল কঠিন গ্রাফাইটকে সম্পূর্ণ গ্যাসীয় কার্বন পরমাণুতে পরিণত করতে 717.02 কিলোজুল তাপশক্তির প্রয়োজন হয়।

এখানে প্রথম ৩০টি প্রশ্নের ব্যাখ্যা দেখতে পারবেন, বাকি সব প্রশ্নের সম্পূর্ণ ব্যাখ্যা পেতে এখনই অ্যাপ ইন্সটল করুন।

Install App
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
প্রোপেনের (C3H8) পূর্ণ দহন বিক্রিয়াটি হলো:
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
বিক্রিয়া সমীকরণ থেকে দেখা যায়, 1 মোল C3H8 এর পূর্ণ দহনে 5 মোল O2 প্রয়োজন।

এখানে, C3H8 এর আণবিক ভর = (12 × 3) + (1 × 8) = 44 g। অর্থাৎ, 1 মোল C3H8 = 44 g।
• 44 g C3H8 এর পূর্ণ দহনে O2 প্রয়োজন = 5 মোল
• সুতরাং, 2.2 g C3H8 এর পূর্ণ দহনে O2 প্রয়োজন হবে = (5 × 2.2) ÷ 44 = 0.25 মোল।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
মিথেনের (CH4) দহন বিক্রিয়াটি হলো:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
বিক্রিয়াটি থেকে দেখা যায়, ১ মোল মিথেন দহনের জন্য ২ মোল O2 প্রয়োজন হয়।
২ মোল O2 এর ভর = 2 × 32 = 64 g

প্রশ্নমতে, ১ মোল মিথেনের দহন তাপ 902.5 kJmol-1। অর্থাৎ, 902.5 kJ তাপ উৎপন্ন করতে অক্সিজেন প্রয়োজন = 64 g
সুতরাং, 2050 kJ তাপ উৎপন্ন করতে অক্সিজেন প্রয়োজন হবে = (64 × 2050) ÷ 902.5 = 145.37 g
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
কোনো ব্যবস্থার এনথালপি (H), অভ্যন্তরীণ শক্তি (E) এবং চাপ-আয়তন (PV) এর গুণফলের সমষ্টির সমান। অর্থাৎ, H = E + PV

কোনো সিস্টেমের অবস্থার পরিবর্তন হলে, এনথালপির পরিবর্তন (ΔH) হবে:
ΔH = Δ(E + PV)
বা, ΔH = ΔE + PΔV + VΔP

যেহেতু চাপ (P) স্থির (Constant Pressure), তাই চাপের পরিবর্তন (ΔP) শূন্য হবে (ΔP = 0)।
সুতরাং সমীকরণটি দাঁড়ায়: ΔH = ΔE + PΔV

এখানে,
ΔH = এনথালপি পরিবর্তন
ΔE = অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন
PΔV = স্থির চাপে আয়তন সম্প্রসারণজনিত কাজ
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
একটি সম্পূর্ণ তাপ-রাসায়নিক সমীকরণে বিক্রিয়ক ও উৎপাদের ভৌত অবস্থা (যেমন: কঠিন (s), তরল (l), গ্যাসীয় (g)) এবং এনথালপির পরিবর্তন (ΔH) স্পষ্টভাবে উল্লেখ থাকতে হয়।
এখানে প্রথম অপশনে ভৌত অবস্থা উল্লেখ নেই। কিন্তু দ্বিতীয় অপশনে 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g); ΔH = -483.67 KJmol-1 সমীকরণটিতে বিক্রিয়ক ও উৎপাদ উভয়ের ভৌত অবস্থা গ্যাসীয় (g) এবং এর এনথালপি পরিবর্তন (ΔH) সঠিকভাবে উল্লেখ করা হয়েছে। তাই এটি একটি সম্পূর্ণ তাপ-রাসায়নিক সমীকরণ।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
• রাসায়নিক বিক্রিয়ায় বন্ধন ভাঙার প্রক্রিয়াটি একটি তাপহারী (Endothermic) প্রক্রিয়া।
• বিক্রিয়কের অণুগুলোর মধ্যকার আন্তঃআণবিক বন্ধন ভাঙতে বাইরে থেকে শক্তির প্রয়োজন হয়, অর্থাৎ পরিবেশ থেকে তাপ শোষিত হয়।
• যেহেতু সিস্টেমে তাপ শোষিত হয়, তাই এনথালপির পরিবর্তন বা বন্ধন শক্তির মান ধনাত্মক (+) হয়।
• বিপরীতক্রমে, নতুন বন্ধন গঠিত হলে তাপ উৎপন্ন বা নির্গত হয় (তাপোৎপাদী প্রক্রিয়া), তখন শক্তির মান ঋণাত্মক হয়।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
• কোনো যৌগের স্ফুটনাঙ্ক মূলত এর আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বলের উপর নির্ভর করে।
• C2H5OH (ইথানল): ইথানল অণুতে -OH মূলক থাকায় এর অণুগুলোর মধ্যে শক্তিশালী আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন গঠিত হয়। এই বন্ধন ভাঙতে অধিক তাপশক্তির প্রয়োজন হয়, ফলে এর স্ফুটনাঙ্ক সবচেয়ে বেশি।
• CH3CH2OCH2CH3 (ইথার), C4H10 (বিউটেন) এবং CH3CHO (অ্যাসিটালডিহাইড): এদের অণুগুলোর মধ্যে কোনো হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি হয় না। এদের মধ্যে মূলত দুর্বল ভ্যান ডার ওয়ালস বল বা ডাইপোল-ডাইপোল আকর্ষণ বল কাজ করে।
• তাই প্রদত্ত যৌগগুলোর মধ্যে C2H5OH-এর স্ফুটনাঙ্ক সবচেয়ে বেশি।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
• প্রমাণ অবস্থায় কোনো যৌগের ১ মোল পরিমাণ এর উপাদান মৌলসমূহ থেকে সরাসরি গঠিত হলে, যে এনথালপির পরিবর্তন ঘটে তাকে আদর্শ গঠন এনথালপি (Standard Enthalpy of Formation) বলে।
• H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) বিক্রিয়াটিতে উৎপাদ H2O এর ১ মোল সরাসরি তার উপাদান গ্যাসীয় মৌল H2 এবং O2 থেকে গঠিত হয়েছে। তাই এটি গঠন এনথালপি নির্দেশ করে।
• অন্যদিকে, CO বা NO মৌল নয়, এগুলো যৌগ। তাই প্রথম ও তৃতীয় অপশন গঠন এনথালপি নির্দেশ করে না।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
• কোনো কঠিন পদার্থের ১ মোল পরিমাণকে এর গলনাঙ্কে সম্পূর্ণ তরলে পরিণত করতে যে পরিমাণ তাপশক্তির প্রয়োজন হয়, তাকে ওই পদার্থের মোলার গলন তাপ (Molar heat of fusion) বলে।
• বরফ গলন একটি তাপহারী (Endothermic) প্রক্রিয়া, অর্থাৎ এই প্রক্রিয়ায় তাপ শোষিত হয়। তাই গলন তাপের মান ধনাত্মক (+) হয়।
• ১ মোল (১৮ গ্রাম) বরফকে পানিতে পরিণত করতে +6.01 kJ (প্রায় +6 kJ) তাপের প্রয়োজন হয়। সুতরাং, পানির (বরফের) গলন তাপ +6 KJmol-1।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
• তীব্র এসিড ও তীব্র ক্ষারের প্রশমন তাপের মান -57.34 KJmol-1।
• কিন্তু উদ্দীপকের বিক্রিয়ায় CH3COOH একটি দুর্বল এসিড এবং NaOH তীব্র ক্ষার।
• দুর্বল এসিড জলীয় দ্রবণে সম্পূর্ণ রূপে বিয়োজিত হয় না। তাই এসিডটিকে সম্পূর্ণ বিয়োজিত করতে প্রশমন তাপের কিছু অংশ ব্যয় হয়।
• ফলে এই বিক্রিয়ায় উৎপন্ন তাপের মান আদর্শ মানের চেয়ে কমে যায় এবং এর মান হয় -55.22 KJmol-1।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
কোনো জ্বালানির ১ গ্রাম পরিমাণকে সম্পূর্ণ দহন করলে যে পরিমাণ তাপশক্তি পাওয়া যায়, তাকে ঐ জ্বালানির তাপন মূল্য (Calorific value) বা জ্বালানি ক্ষমতা বলে।
• অ্যালকেন সমগোত্রীয় শ্রেণির ক্ষেত্রে আণবিক ভর বৃদ্ধির সাথে সাথে প্রতি মোলের দহন তাপ বাড়লেও, একক ভরের দহন তাপ বা জ্বালানি ক্ষমতা হ্রাস পায়।
• অপশনগুলোর মধ্যে CH4 (মিথেন) এর আণবিক ভর সবচেয়ে কম (১৬), তাই এর একক ভরের তাপন মূল্য বা জ্বালানি ক্ষমতা সবচেয়ে বেশি (প্রায় ৫৫.৬ kJ/g)।
• অন্যান্য গ্যাসগুলোর (C2H6, C3H8, C4H10) আণবিক ভর বেশি হওয়ায় এদের প্রতি গ্রামের জ্বালানি ক্ষমতা মিথেন অপেক্ষা কম।

এখানে প্রথম ৩০টি প্রশ্নের ব্যাখ্যা দেখতে পারবেন, বাকি সব প্রশ্নের সম্পূর্ণ ব্যাখ্যা পেতে এখনই অ্যাপ ইন্সটল করুন।

Install App
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
প্রমাণ অবস্থায় কোনো পদার্থের এক মোল গ্যাসীয় পরমাণু সৃষ্টি করতে যে পরিমাণ তাপ শোষিত হয়, তাকে ঐ মৌলের পরমাণুকরণ তাপ (Heat of atomization) বলে।
• যেহেতু পরমাণুকরণ প্রক্রিয়ায় অণুর সমযোজী বন্ধন ভাঙতে হয়, তাই এটি একটি তাপহারী বিক্রিয়া এবং এর ΔH এর মান সর্বদা ধনাত্মক (+) হয়।
• এখানে 1/2Cl2(g) → Cl(g) বিক্রিয়ায় ১ মোল গ্যাসীয় ক্লোরিন পরমাণু তৈরি হতে +121 kJmol-1 তাপ শোষিত হয়, যা ক্লোরিনের সঠিক পরমাণুকরণ তাপ নির্দেশ করে।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
অ্যাসিটিলিন (Acetylene) এর রাসায়নিক সংকেত C2H2।
• অ্যাসিটিলিনকে পোড়ানো বা দহন করার সমতাকৃত রাসায়নিক সমীকরণটি হলো:
C2H2 + 5/2 O2 → 2CO2 + H2O
• সমীকরণ থেকে দেখা যায়, ১ মোল অ্যাসিটিলিনের পূর্ণ দহনের জন্য 5/2 মোল বা ২.৫ মোল অক্সিজেন (O2) প্রয়োজন।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
দহন (Combustion) বিক্রিয়া হলো এমন একটি বিক্রিয়া যেখানে কোনো পদার্থকে পর্যাপ্ত অক্সিজেনের উপস্থিতিতে পুড়িয়ে তাপ ও নতুন পদার্থ উৎপন্ন করা হয়।
• হাইড্রোকার্বন (যেমন- প্রপেন, C3H8) এর পূর্ণ দহনের ফলে সর্বদা কার্বন ডাইঅক্সাইড (CO2) ও পানি (H2O) উৎপন্ন হয়।
• প্রপেনের দহনের সমতাকৃত বিক্রিয়াটি হলো: C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)।
• অপশন ৩-এ অসম্পূর্ণ দহন (CO উৎপন্ন হয়েছে) এবং অপশন ১ ও ৪-এ বিভাজন বিক্রিয়া দেখানো হয়েছে, তাই সেগুলো দহন বিক্রিয়া নয়।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
আমরা জানি, তীব্র এসিড ও তীব্র ক্ষারের প্রশমন তাপের মান -57.3 kJ।
• উদ্দীপকের বিক্রিয়াটিতে CH3COOH (ইথানয়িক এসিড) একটি দুর্বল এসিড এবং NH4OH (অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড) একটি দুর্বল ক্ষার।
• দুর্বল এসিড ও দুর্বল ক্ষার জলীয় দ্রবণে আংশিক বিয়োজিত অবস্থায় থাকে। এদের সম্পূর্ণ বিয়োজনের জন্য উৎপন্ন তাপের কিছু অংশ ব্যয় হয়।
• ফলে এদের প্রশমন তাপের মান তীব্র এসিড ও ক্ষারের প্রশমন তাপ অপেক্ষা বেশ কমে যায়। বিক্রিয়াটিতে CH3COOH এবং NH4OH এর প্রশমন তাপের মান -50.4 kJ।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
মিথেনের (CH4) দহন বিক্রিয়াটি হলো:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O; ΔH = -890 kJ/mol
• বিক্রিয়াটি থেকে দেখা যায়, 1 মোল CH4 দহনে 1 মোল CO2 উৎপন্ন হয়।
• CO2 এর আণবিক ভর = 12 + (16×2) = 44g। অর্থাৎ, 1 মোল CO2 = 44g।
• প্রশ্নে উৎপন্ন CO2 এর পরিমাণ 88g, যা (88 ÷ 44) = 2 মোল এর সমান।
• 1 মোল CO2 উৎপন্ন হতে তাপ নির্গত হয় = 890 kJ।
• সুতরাং, 2 মোল CO2 উৎপন্ন হতে তাপ নির্গত হবে = (890 × 2) = 1780 kJ।
যেহেতু দহন একটি তাপোৎপাদী প্রক্রিয়া (তাপ নির্গত হয়), তাই উৎপন্ন তাপের মান ঋণাত্মক হবে। অর্থাৎ, এনথালপির পরিবর্তন -1780 kJ।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
তীব্র এসিড ও তীব্র ক্ষারের প্রশমন তাপের মান ধ্রুবক (-57.34 kJ/mol)।
• কিন্তু এসিড বা ক্ষার যেকোনো একটি অথবা উভয়ই দুর্বল হলে প্রশমন তাপের মান হ্রাস পায় (অর্থাৎ কম তাপ নির্গত হয়)।
• কারণ, দুর্বল এসিড বা ক্ষার জলীয় দ্রবণে সম্পূর্ণরূপে আয়নিত হয় না। ফলে তীব্র এসিড বা ক্ষার থেকে উৎপন্ন H+ বা OH- আয়ন দুর্বল এসিড বা ক্ষারকে পুরোপুরি আয়নিত করতে প্রশমন তাপের কিছু অংশ ব্যয় করে।
• প্রদত্ত অপশনগুলোর মধ্যে HCOOH (দুর্বল এসিড) এবং NH4OH (দুর্বল ক্ষার) উভয়েই দুর্বল। তাই এদের প্রশমন বিক্রিয়ায় আয়নিত হতে সবচেয়ে বেশি শক্তি ব্যয় হয়।
• এর ফলে এই বিক্রিয়ায় সবচেয়ে কম তাপ নির্গত হয়, অর্থাৎ ΔH এর মান (তাপ নির্গমনের পরিমাণ) সবচেয়ে কম হয়।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
কার্বন-কার্বন একক বন্ধন (C-C) ভাঙতে বা গড়তে যে শক্তির পরিবর্তন ঘটে, তাকে C-C গড় বন্ধন এনথালপি বলে।

কয়েকটি গুরুত্বপূর্ণ কার্বন বন্ধনের গড় এনথালপি:
• C-C (একক বন্ধন): ~335 kJ/mol (কিছু ক্ষেত্রে 344-348 kJ/mol ধরা হয়)
• C=C (দ্বিবন্ধন): ~614 kJ/mol
• C≡C (ত্রিবন্ধন): ~839 kJ/mol

যেহেতু একক বন্ধন ভাঙতে তুলনামূলক কম শক্তির প্রয়োজন হয়, তাই এর মান দ্বিবন্ধন বা ত্রিবন্ধন অপেক্ষা কম।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
এক মোল তরল পানিকে (H2O) তার স্ফুটনাঙ্কে সম্পূর্ণরূপে বাষ্পে পরিণত করতে যে পরিমাণ তাপশক্তির প্রয়োজন হয়, তাকে পানির বাষ্পীভবন এনথালপি বলে।
• তরল থেকে বাষ্পে রূপান্তর একটি তাপহারী (Endothermic) প্রক্রিয়া, তাই এর মান ধনাত্মক (+) হয়।
• পানির বাষ্পীভবন এনথালপির মান +40.6 kJ/mol।
• অন্যদিকে, জলীয় বাষ্প ঘনীভূত হয়ে তরল পানিতে পরিণত হলে একই পরিমাণ তাপ নির্গত হয়, যাকে ঘনীভবন এনথালপি (-40.6 kJ/mol) বলে।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
হ্যালোজেনগুলোর আকার বৃদ্ধির সাথে সাথে বন্ধন দৈর্ঘ্য বৃদ্ধি পায় এবং বন্ধন বিয়োজন শক্তি হ্রাস পায়। তবে ফ্লোরিন (F) পরমাণুর আকার খুব ছোট হওয়ায় এর মুক্তজোড় ইলেকট্রনগুলোর মধ্যে তীব্র বিকর্ষণ কাজ করে।

হ্যালোজেনসমূহের বন্ধন বিয়োজন শক্তির মান:
• Cl2 : 242 kJ/mol
• Br2 : 193 kJ/mol
• F2 : 158 kJ/mol
• I2 : 151 kJ/mol

দেখা যাচ্ছে, Cl2 এর বন্ধন বিয়োজন শক্তি সর্বাধিক এবং I2 এর মান সর্বনিম্ন। (বি.দ্র: প্রশ্নে সর্বাধিক জানতে চাওয়া হলেও প্রদত্ত উত্তরটি মূলত সর্বনিম্ন মানের জন্য সঠিক।)
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
- যে রাসায়নিক বিক্রিয়ায় একটি এসিড ও একটি ক্ষারক পরস্পরের সাথে যুক্ত হয়ে লবণ ও পানি উৎপন্ন করে, তাকে প্রশমন বিক্রিয়া (Neutralization Reaction) বলে।
- প্রদত্ত বিক্রিয়ায়: aL(aq) + bM(aq) → লবণ(aq) + H2O(l)
- এখানে বিক্রিয়ক দুটি জলীয় দ্রবণে বিক্রিয়া করে লবণ ও পানি উৎপন্ন করেছে, যা প্রশমন বিক্রিয়ার মূল বৈশিষ্ট্য।
- তাই এটি একটি প্রশমন বিক্রিয়া।

এখানে প্রথম ৩০টি প্রশ্নের ব্যাখ্যা দেখতে পারবেন, বাকি সব প্রশ্নের সম্পূর্ণ ব্যাখ্যা পেতে এখনই অ্যাপ ইন্সটল করুন।

Install App
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
- মিথেন (CH4) এর দহন বিক্রিয়াটি হলো: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
- বিক্রিয়া থেকে দেখা যায়, 1 মোল CH4 দহনের জন্য 2 মোল O2 প্রয়োজন।
- CH4 এর আণবিক ভর = 12 + (1×4) = 16g। অর্থাৎ, 16g মিথেন হলো 1 মোল।
- S.T.P-তে 1 মোল যেকোনো গ্যাসের আয়তন = 22.4L।
- সুতরাং, 2 মোল O2 এর আয়তন = 2 × 22.4L = 44.8L।
- অতএব, 16g মিথেন দহনে 44.8L O2 প্রয়োজন।
সঠিক উত্তর: 0 | ভুল উত্তর: 0