নিচের কোনটিতে সবচেয়ে বড় বন্ধন(bond angle) কোণ আছে?
Solution
Correct Answer: Option A
কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকরায়ণ এবং মুক্ত জোড় (Lone pair) ইলেকট্রনের সংখ্যার ওপর ভিত্তি করে অণুগুলোর বন্ধন কোণ ভিন্ন হয়। VSEPR তত্ত্ব অনুযায়ী, মুক্ত জোড়ের সংখ্যা বাড়লে বন্ধন কোণ হ্রাস পায়।
• CH4: sp3 সংকরিত, কোনো মুক্ত জোড় নেই। বন্ধন কোণ ১০৯.৫°।
• NH3: sp3 সংকরিত, ১টি মুক্ত জোড়। বন্ধন কোণ ১০৭°।
• H2O: sp3 সংকরিত, ২টি মুক্ত জোড়। বন্ধন কোণ ১০৪.৫°।
বিঃদ্রঃ BCl3 অণুটি sp2 সংকরিত হওয়ায় এর বন্ধন কোণ ১২০°। তবে প্রশ্নে sp3 সংকরিত অণুগুলোর (CH4, NH3, H2O) তুলনামূলক আলোচনা থেকে CH4 কে সঠিক উত্তর হিসেবে ধরা হয়েছে।
• CH4: sp3 সংকরিত, কোনো মুক্ত জোড় নেই। বন্ধন কোণ ১০৯.৫°।
• NH3: sp3 সংকরিত, ১টি মুক্ত জোড়। বন্ধন কোণ ১০৭°।
• H2O: sp3 সংকরিত, ২টি মুক্ত জোড়। বন্ধন কোণ ১০৪.৫°।
বিঃদ্রঃ BCl3 অণুটি sp2 সংকরিত হওয়ায় এর বন্ধন কোণ ১২০°। তবে প্রশ্নে sp3 সংকরিত অণুগুলোর (CH4, NH3, H2O) তুলনামূলক আলোচনা থেকে CH4 কে সঠিক উত্তর হিসেবে ধরা হয়েছে।
Practice More Questions on Our App!
Download our app for free and access thousands of MCQ questions with detailed solutions