XeF₄ এর কেন্দ্রীয় Xe পরমাণুর চতুর্দিকে ইলেকট্রন জোড়সমূহ কীভাবে বিন্যস্ত আছে?

কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকরায়ন নির্ণয়ের সূত্র: H = ½ (V + X - C + A)
যেখানে, V = যোজ্যতা স্তরের ইলেকট্রন, X = একযোজী পরমাণুর সংখ্যা, C = ক্যাটায়নের চার্জ, A = অ্যানায়নের চার্জ।
• XeF₄ অণুর ক্ষেত্রে: কেন্দ্রীয় পরমাণু জেনন (Xe) এর যোজ্যতা স্তরে ইলেকট্রন (V) = 8, একযোজী ফ্লুরিন পরমাণু (X) = 4, চার্জ (C, A) = 0।
• সুতরাং, H = ½ (8 + 4 - 0 + 0) = 6।
যেহেতু H এর মান 6, তাই XeF₄ অণুতে কেন্দ্রীয় পরমাণু Xe এর সংকরায়ন হবে sp³d²।
• sp³d² সংকরায়ন ঘটে থাকলে কেন্দ্রীয় পরমাণুর চতুর্দিকে ইলেকট্রন জোড়গুলোর জ্যামিতিক বিন্যাস হয় অষ্টতলকীয় বা as an octahedron।
(বি.দ্র: অণুটির ২টি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়ের কারণে প্রকৃত আকৃতি Square planar হলেও ইলেকট্রন জোড়গুলোর মূল বিন্যাস অষ্টতলকীয় হয়।)