কোনটিতে মুক্তজোড় ইলেকট্রনের প্রভাব সবচেয়ে বেশি?
Solution
Correct Answer: Option B
VSEPR তত্ত্ব অনুসারে, মুক্তজোড়-মুক্তজোড় (Lone pair-Lone pair) ইলেকট্রনের বিকর্ষণ সবচেয়ে বেশি হয়।
* H2O: কেন্দ্রীয় অক্সিজেন পরমাণুতে ২টি মুক্তজোড় ইলেকট্রন থাকে। ফলে এদের বিকর্ষণ প্রভাব সবচেয়ে বেশি এবং বন্ধন কোণ কমে ১০৪.৫° হয়।
* NH3 এবং H3O+: কেন্দ্রীয় পরমাণুতে ১টি করে মুক্তজোড় ইলেকট্রন থাকে।
* NH4+: কেন্দ্রীয় নাইট্রোজেন পরমাণুতে কোনো মুক্তজোড় ইলেকট্রন নেই।
সুতরাং, H2O অণুতে সর্বাধিক ২টি মুক্তজোড় থাকায় এতে মুক্তজোড় ইলেকট্রনের প্রভাব সবচেয়ে বেশি।
* H2O: কেন্দ্রীয় অক্সিজেন পরমাণুতে ২টি মুক্তজোড় ইলেকট্রন থাকে। ফলে এদের বিকর্ষণ প্রভাব সবচেয়ে বেশি এবং বন্ধন কোণ কমে ১০৪.৫° হয়।
* NH3 এবং H3O+: কেন্দ্রীয় পরমাণুতে ১টি করে মুক্তজোড় ইলেকট্রন থাকে।
* NH4+: কেন্দ্রীয় নাইট্রোজেন পরমাণুতে কোনো মুক্তজোড় ইলেকট্রন নেই।
সুতরাং, H2O অণুতে সর্বাধিক ২টি মুক্তজোড় থাকায় এতে মুক্তজোড় ইলেকট্রনের প্রভাব সবচেয়ে বেশি।
Practice More Questions on Our App!
Download our app for free and access thousands of MCQ questions with detailed solutions