নিচের কোন যৌগে তুলনামূলক সবল হাইড্রোজেন বন্ধন উপস্থিত?

হাইড্রোজেন বন্ধনের তীব্রতা নির্ভর করে হাইড্রোজেনের সাথে যুক্ত তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণুর তড়িৎ ঋণাত্মকতা (Electronegativity) এবং আকারের ওপর। পরমাণুর তড়িৎ ঋণাত্মকতা যত বেশি হয় এবং আকার যত ছোট হয়, হাইড্রোজেন বন্ধন তত শক্তিশালী হয়।
• তড়িৎ ঋণাত্মকতার ক্রম: O (3.5) > N (3.0)। তাই N-H বন্ধনের চেয়ে O-H বন্ধনের পোলারিটি বেশি।
• পানি (H₂O): একটি পানির অণু সর্বাধিক ৪টি হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করতে পারে। অক্সিজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা বেশি হওয়ায় এর হাইড্রোজেন বন্ধন বেশ শক্তিশালী।
• অ্যামোনিয়া (NH₃): নাইট্রোজেনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা অক্সিজেনের চেয়ে কম, তাই এর হাইড্রোজেন বন্ধন পানির চেয়ে দুর্বল।
• ইথানল (C₂H₅OH): এতে O-H বন্ড থাকলেও অ্যালকাইল গ্রুপের (+I প্রভাব এবং স্টেরিক বাধা) কারণে এর হাইড্রোজেন বন্ধন পানির তুলনায় দুর্বল।
• হাইড্রোজেন ক্লোরাইড (HCl): ক্লোরিনের আকার বড় হওয়ায় এটি কার্যকর হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করে না।
সুতরাং, পানি (H₂O) অণুতে তুলনামূলক সবচেয়ে সবল হাইড্রোজেন বন্ধন উপস্থিত।