রক্তের বাইকার্বনেট বাফারের pH মান 7.4 হলে ঐ বাফারে বাইকার্বনেট ও কার্বনিক এসিডের অনুপাত কত?
Solution
Correct Answer: Option B
হেন্ডারসন-হ্যাসেলবাখ সমীকরণ অনুযায়ী, pH = pKa + log([বাফার লবণ]/[এসিড])।
রক্তের বাইকার্বনেট বাফারের ক্ষেত্রে, কার্বনিক এসিডের pKa এর মান প্রায় 6.1 এবং রক্তের স্বাভাবিক pH হলো 7.4।
সুতরাং, 7.4 = 6.1 + log([HCO3-]/[H2CO3])
⇒ 1.3 = log([HCO3-]/[H2CO3])
⇒ [HCO3-]/[H2CO3] = 101.3 ≈ 20
তাই, রক্তে বাইকার্বনেট ও কার্বনিক এসিডের অনুপাত হলো 20:1।
রক্তের বাইকার্বনেট বাফারের ক্ষেত্রে, কার্বনিক এসিডের pKa এর মান প্রায় 6.1 এবং রক্তের স্বাভাবিক pH হলো 7.4।
সুতরাং, 7.4 = 6.1 + log([HCO3-]/[H2CO3])
⇒ 1.3 = log([HCO3-]/[H2CO3])
⇒ [HCO3-]/[H2CO3] = 101.3 ≈ 20
তাই, রক্তে বাইকার্বনেট ও কার্বনিক এসিডের অনুপাত হলো 20:1।
Practice More Questions on Our App!
Download our app for free and access thousands of MCQ questions with detailed solutions