HA এর Ka=1.8×10-6 হলে 0.2M HA এর pOH কত?
Solution
Correct Answer: Option B
আমরা জানি, মৃদু অম্লের ক্ষেত্রে হাইড্রোজেন আয়নের ঘনমাত্রা, [H+] = √(Ka × c)
• এখানে, Ka = 1.8 × 10-6 এবং ঘনমাত্রা c = 0.2 M
• [H+] = √(1.8 × 10-6 × 0.2) = 6 × 10-4 M
• pH = -log[H+] = -log(6 × 10-4) = 3.222
• আবার, pOH = 14 - pH = 14 - 3.222 = 10.778
• এখানে, Ka = 1.8 × 10-6 এবং ঘনমাত্রা c = 0.2 M
• [H+] = √(1.8 × 10-6 × 0.2) = 6 × 10-4 M
• pH = -log[H+] = -log(6 × 10-4) = 3.222
• আবার, pOH = 14 - pH = 14 - 3.222 = 10.778
Practice More Questions on Our App!
Download our app for free and access thousands of MCQ questions with detailed solutions