Zn এবং Cu এর প্রমাণ বিজারণ বিভব যথাক্রমে -0.76 V এবং +0.34 V ।Cu +Zn2+⇔Cu2++Zn;বিক্রিয়ায় Eºcell এর মান কত?
Solution
Correct Answer: Option B
প্রদত্ত বিক্রিয়া: Cu + Zn2+ ⇔ Cu2+ + Zn
- এখানে Cu জারিত হচ্ছে (Cu → Cu2+ + 2e-), তাই Cu হলো অ্যানোড।
- Zn2+ বিজারিত হচ্ছে (Zn2+ + 2e- → Zn), তাই Zn হলো ক্যাথোড।
- দেওয়া আছে, Cu এর প্রমাণ বিজারণ বিভব = +0.34 V। সুতরাং, অ্যানোড হিসেবে ক্রিয়াশীল Cu এর জারণ বিভব, EºCu/Cu2+ = -0.34 V।
- দেওয়া আছে, ক্যাথোড হিসেবে ক্রিয়াশীল Zn এর প্রমাণ বিজারণ বিভব, EºZn2+/Zn = -0.76 V।
- কোষের তড়িচ্চালক বল বা EMF নির্ণয়ের সূত্র:
Eºcell = Eºanode(ox) + Eºcathode(red)
- মান বসিয়ে পাই, Eºcell = (-0.34 V) + (-0.76 V) = -1.10 V।
- এখানে Cu জারিত হচ্ছে (Cu → Cu2+ + 2e-), তাই Cu হলো অ্যানোড।
- Zn2+ বিজারিত হচ্ছে (Zn2+ + 2e- → Zn), তাই Zn হলো ক্যাথোড।
- দেওয়া আছে, Cu এর প্রমাণ বিজারণ বিভব = +0.34 V। সুতরাং, অ্যানোড হিসেবে ক্রিয়াশীল Cu এর জারণ বিভব, EºCu/Cu2+ = -0.34 V।
- দেওয়া আছে, ক্যাথোড হিসেবে ক্রিয়াশীল Zn এর প্রমাণ বিজারণ বিভব, EºZn2+/Zn = -0.76 V।
- কোষের তড়িচ্চালক বল বা EMF নির্ণয়ের সূত্র:
Eºcell = Eºanode(ox) + Eºcathode(red)
- মান বসিয়ে পাই, Eºcell = (-0.34 V) + (-0.76 V) = -1.10 V।
Practice More Questions on Our App!
Download our app for free and access thousands of MCQ questions with detailed solutions