একটি পানির নমুনায় 250 mL আয়তনে Na2CO3 দ্রবণ যোগ করলে 0.3 g CaCO3 অধঃক্ষিপ্ত হয়।নমুনাটির খরতা কত ppm?
Solution
Correct Answer: Option B
পানির খরতা সাধারণত প্রতি লিটার পানিতে দ্রবীভূত ক্যালসিয়াম কার্বনেট (CaCO3) এর পরিমাণ (মিলিগ্রাম এককে) দ্বারা হিসাব করা হয়। একে ppm (parts per million) এককেও প্রকাশ করা যায় (১ ppm = ১ mg/L)।
গাণিতিক সমাধান:
দেওয়া আছে,
অধঃক্ষিপ্ত CaCO3 এর ভর = 0.3 g = 0.3 × 1000 mg = 300 mg
পানির নমুনার আয়তন = 250 mL = 250 ÷ 1000 L = 0.25 L
আমরা জানি,
পানির খরতা (ppm) = [CaCO3 এর ভর (mg)] ÷ [পানির আয়তন (L)]
∴ পানির খরতা = 300 mg ÷ 0.25 L = 1200 mg/L বা 1200 ppm।
গাণিতিক সমাধান:
দেওয়া আছে,
অধঃক্ষিপ্ত CaCO3 এর ভর = 0.3 g = 0.3 × 1000 mg = 300 mg
পানির নমুনার আয়তন = 250 mL = 250 ÷ 1000 L = 0.25 L
আমরা জানি,
পানির খরতা (ppm) = [CaCO3 এর ভর (mg)] ÷ [পানির আয়তন (L)]
∴ পানির খরতা = 300 mg ÷ 0.25 L = 1200 mg/L বা 1200 ppm।
Practice More Questions on Our App!
Download our app for free and access thousands of MCQ questions with detailed solutions