সমআয়তনের 0.1 M NaOH দ্রবণ ও H2SO4 দ্রবণের মিশ্রণের প্রকৃতি কীরূপ হবে?
Solution
Correct Answer: Option C
ধরি, উভয় দ্রবণের আয়তন = V L
⇒ মিশ্রণে NaOH (ক্ষার) এর মোল সংখ্যা = 0.1 × V মোল
⇒ মিশ্রণে H2SO4 (অম্ল) এর মোল সংখ্যা = 0.1 × V মোল
অম্ল-ক্ষার প্রশমন বিক্রিয়া:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
বিক্রিয়া থেকে দেখা যায়, 1 মোল H2SO4 প্রশমিত করতে 2 মোল NaOH প্রয়োজন।
তাই 0.1V মোল H2SO4 প্রশমিত করতে 0.2V মোল NaOH প্রয়োজন, কিন্তু দ্রবণে NaOH আছে কেবল 0.1V মোল।
যেহেতু ক্ষারের চেয়ে অম্লের (H2SO4) তুল্য পরিমাণ বেশি, তাই বিক্রিয়া শেষে দ্রবণে অবশিষ্ট অম্ল থেকে যাবে। ফলে মিশ্রণের প্রকৃতি অম্লীয় হবে।
⇒ মিশ্রণে NaOH (ক্ষার) এর মোল সংখ্যা = 0.1 × V মোল
⇒ মিশ্রণে H2SO4 (অম্ল) এর মোল সংখ্যা = 0.1 × V মোল
অম্ল-ক্ষার প্রশমন বিক্রিয়া:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
বিক্রিয়া থেকে দেখা যায়, 1 মোল H2SO4 প্রশমিত করতে 2 মোল NaOH প্রয়োজন।
তাই 0.1V মোল H2SO4 প্রশমিত করতে 0.2V মোল NaOH প্রয়োজন, কিন্তু দ্রবণে NaOH আছে কেবল 0.1V মোল।
যেহেতু ক্ষারের চেয়ে অম্লের (H2SO4) তুল্য পরিমাণ বেশি, তাই বিক্রিয়া শেষে দ্রবণে অবশিষ্ট অম্ল থেকে যাবে। ফলে মিশ্রণের প্রকৃতি অম্লীয় হবে।
Practice More Questions on Our App!
Download our app for free and access thousands of MCQ questions with detailed solutions