9.5 g FeSO₄ কে জারিত করতে 1M KMnO₄ দ্রবণের কত mL প্রয়োজন?

অম্লীয় মাধ্যমে KMnO₄ এবং FeSO₄ এর জারণ-বিজারণ বিক্রিয়া থেকে আমরা জানি, 1 মোল KMnO₄ ≡ 5 মোল FeSO₄।

এখানে,
FeSO₄ এর ভর, W = 9.5 g
FeSO₄ এর আণবিক ভর, M = 55.85 + 32 + (16 × 4) = 151.85 g/mol (হিসাবের সুবিধার্থে 152 g/mol ধরা যায়)।
∴ FeSO₄ এর মোল সংখ্যা, n = W / M = 9.5 / 152 = 0.0625 mol

বিক্রিয়া অনুযায়ী,
5 মোল FeSO₄ কে জারিত করতে প্রয়োজন 1 মোল KMnO₄
∴ 0.0625 মোল FeSO₄ কে জারিত করতে প্রয়োজন = (0.0625 / 5) = 0.0125 মোল KMnO₄

আমরা জানি, মোল সংখ্যা (n) = আয়তন (V, লিটারে) × ঘনমাত্রা (S)
এখানে, KMnO₄ এর ঘনমাত্রা, S = 1 M
∴ 0.0125 = V × 1
বা, V = 0.0125 L
বা, V = 0.0125 × 1000 mL = 12.5 mL

অতএব, 9.5 g FeSO₄ কে জারিত করতে 1M KMnO₄ দ্রবণের 12.5 mL প্রয়োজন।