MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2+H2O;এ বিক্রিয়ায় জারক ও বিজারকের মোল সংখ্যার অনুপাত কত?
A 1:5
B 2:5
C 5:2
D 1:6
Solution
Correct Answer: Option B
⇒ প্রদত্ত অম্লীয় মাধ্যমের বিক্রিয়াটিতে MnO4- হলো জারক এবং C2O42- (অক্সালেট আয়ন) হলো বিজারক। ⇒ জারক MnO4- যৌগে Mn-এর জারণ মান +7 থেকে +2 হয়, অর্থাৎ এটি 5টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে। (অর্ধ-বিক্রিয়া: MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O) ⇒ বিজারক C2O42- যৌগে কার্বনের জারণ মান +3 থেকে +4 হয়, এবং একটি অণু মোট 2টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে। (অর্ধ-বিক্রিয়া: C2O42- → 2CO2 + 2e-) ⇒ ইলেকট্রন আদান-প্রদান সমতা করার জন্য জারকের অর্ধ-বিক্রিয়াকে 2 দিয়ে এবং বিজারকের অর্ধ-বিক্রিয়াকে 5 দিয়ে গুণ করতে হয়। ⇒ সমতাকৃত বিক্রিয়া: 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O ⇒ সুতরাং, বিক্রিয়াটিতে জারক ও বিজারকের মোল সংখ্যার অনুপাত হলো 2:5।
অ্যাপ/ওয়েবসাইটে রুটিনভিত্তিক নিয়মিত লাইভ পরীক্ষা হচ্ছে।
পরীক্ষা-১১৭
কোর্স নামঃ
৫১ তম বিসিএস প্রস্ততি - ২৩৬ দিনে সম্পূর্ণ সিলিবাস।
টপিকসঃ
রিভিশন পরীক্ষা বিগত পরীক্ষা- ১০৫,১০৬,১০৮,১০৯,১১১,১১২,১১৪,১১৫ এর টপিকের উপর রিভিশন পরীক্ষা।