KMnO4+H2SO4+FeC2O4→উৎপাদ;উক্ত বিক্রিয়ার সমতাকৃত সমীকরণে জারক ও বিজারকের মোল সংখ্যা যথাক্রমে-
Solution
Correct Answer: Option A
⇒ প্রদত্ত অম্লীয় মাধ্যমের বিক্রিয়াটিতে KMnO4 হলো জারক এবং C2O42- (অক্সালেট আয়ন) হলো বিজারক (FeC2O4 এর অক্সালেট অংশ বিবেচনা করে)।
⇒ জারক MnO4- আয়নে Mn-এর জারণ মান +7 থেকে +2 হয়, অর্থাৎ এটি 5টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে।
⇒ বিজারক C2O42- আয়নে কার্বনের জারণ মান +3 থেকে +4 হয়, এবং একটি আয়ন মোট 2টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে।
⇒ ইলেকট্রন আদান-প্রদান সমতা করার জন্য জারকের অর্ধ-বিক্রিয়াকে 2 দিয়ে এবং বিজারকের অর্ধ-বিক্রিয়াকে 5 দিয়ে গুণ করতে হয়।
⇒ সমতাকৃত বিক্রিয়া: 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
⇒ সুতরাং, বিক্রিয়াটিতে জারক ও বিজারকের মোল সংখ্যার অনুপাত হলো 2:5।
⇒ জারক MnO4- আয়নে Mn-এর জারণ মান +7 থেকে +2 হয়, অর্থাৎ এটি 5টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে।
⇒ বিজারক C2O42- আয়নে কার্বনের জারণ মান +3 থেকে +4 হয়, এবং একটি আয়ন মোট 2টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে।
⇒ ইলেকট্রন আদান-প্রদান সমতা করার জন্য জারকের অর্ধ-বিক্রিয়াকে 2 দিয়ে এবং বিজারকের অর্ধ-বিক্রিয়াকে 5 দিয়ে গুণ করতে হয়।
⇒ সমতাকৃত বিক্রিয়া: 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
⇒ সুতরাং, বিক্রিয়াটিতে জারক ও বিজারকের মোল সংখ্যার অনুপাত হলো 2:5।
Practice More Questions on Our App!
Download our app for free and access thousands of MCQ questions with detailed solutions