তাপগতিবিদ্যা (190 টি প্রশ্ন )
 Back to Subject Page   All Topics
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
- কার্নো ইঞ্জিনের কর্মদক্ষতার সূত্র: η = 1 − (T_c / T_h) (যেখানে তাপমাত্রা কেলভিন এককে)।
- দেওয়া আছে, তাপ গ্রাহকের তাপমাত্রা T_c = 67°C = (67 + 273) K = 340 K এবং দক্ষতা η = 75% = 0.75।
- মান বসিয়ে পাই: 0.75 = 1 − (340 / T_h)
⇒ 340 / T_h = 1 - 0.75 = 0.25
⇒ T_h = 340 / 0.25 = 1360 K
- কেলভিন থেকে সেলসিয়াসে রূপান্তর: 1360 K = (1360 − 273)°C = 1087°C।
- সুতরাং, তাপ উৎসের তাপমাত্রা = 1087°C।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
- কার্নো ইঞ্জিনের কর্মদক্ষতা প্রধানত তাপ উৎস (T_h) ও তাপগ্রাহক (T_c) এর তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে।
- কর্মদক্ষতার সূত্র: η = 1 − (T_c / T_h)।
- প্রশ্নমতে, T_h অপরিবর্তিত রেখে T_c ধীরে ধীরে কমানো হলে (T_c / T_h) এর মান কমতে থাকে।
- ফলে 1 − (T_c / T_h) এর মান বৃদ্ধি পায়, অর্থাৎ ইঞ্জিনের কর্মদক্ষতা বৃদ্ধি পায়।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
- একটি কার্নো চক্রে মোট ৪টি প্রক্রিয়া থাকে: ২টি সমোষ্ণ (isothermal) এবং ২টি রুদ্ধতাপীয় (adiabatic)।
- চক্রের ক্রমটি হলো: সমোষ্ণ প্রসারণ → রুদ্ধতাপীয় প্রসারণ → সমোষ্ণ সংকোচন → রুদ্ধতাপীয় সংকোচন।
- চক্রটিতে রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়া দুইটি হলেও, রুদ্ধতাপীয় প্রসারণ (adiabatic expansion) ঘটে মাত্র ১টি (অন্যটি হলো রুদ্ধতাপীয় সংকোচন)।
- তাই সঠিক উত্তর: 1 টি।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
- কার্নো চক্রের চতুর্থ ধাপটি হলো প্রত্যাবর্তী রুদ্ধতাপীয় সংকোচন (reversible adiabatic compression)।
- রুদ্ধতাপীয় (Adiabatic) প্রক্রিয়ায় সিস্টেমে কোনো তাপের আদান-প্রদান হয় না, অর্থাৎ Q = 0।
- প্রত্যাবর্তী প্রক্রিয়ার ক্ষেত্রে এন্ট্রপির পরিবর্তন, ΔS = ∫(dQ/T)। যেহেতু dQ = 0, তাই ΔS = 0 হয়।
- সুতরাং, এই ধাপে সিস্টেমের এন্ট্রপি অপরিবর্তিত থাকে।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
কার্নো ইঞ্জিনে মোট ৪টি ধাপ থাকে:
১) ১ম ধাপ (Isothermal expansion): উচ্চ তাপমাত্রায় (TH) তাপ শোষণ হয়।
২) ২য় ধাপ (Adiabatic expansion): তাপমাত্রা TH থেকে TC-তে নেমে যায়, তাপের কোনো আদান-প্রদান হয় না।
৩) ৩য় ধাপ (Isothermal compression): নিম্ন তাপমাত্রায় (TC) তাপ গ্রাহকে (Cold reservoir) তাপ বর্জন করা হয়।
৪) ৪র্থ ধাপ (Adiabatic compression): সিস্টেম পুনরায় আগের অবস্থায় (TH) ফিরে যায়, তাপের আদান-প্রদান শূন্য।
যেহেতু ৩য় ধাপে (সমোষ্ণ সংকোচন) সিস্টেম থেকে তাপ বেরিয়ে গ্রাহকে যায়, তাই তাপ বর্জন হয় তৃতীয় ধাপে।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
Carnot efficiency বা কর্মদক্ষতা নির্ণয়ের সূত্র: η = 1 − (Tc / Th)
এখানে তাপমাত্রাকে Kelvin এককে ব্যবহার করতে হবে।
দেওয়া আছে,
উৎস তাপমাত্রা, Th = 127°C = 127 + 273 = 400 K
গ্রাহক তাপমাত্রা, Tc = 27°C = 27 + 273 = 300 K
এখন, η = 1 − (300 / 400) = 1 − 0.75 = 0.25
শতকরায় প্রকাশ করলে: η = 0.25 × 100% = 25%
সুতরাং, সঠিক উত্তর: 25%।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
কার্নো চক্রের ১ম ধাপ হলো সমোষ্ণ প্রসারণ (Isothermal expansion)।
এই ধাপে সিস্টেম উচ্চ তাপমাত্রার উৎস (TH) থেকে তাপ গ্রহণ করে প্রসারিত হয়, কিন্তু তাপমাত্রা স্থির থাকে।
যেহেতু আদর্শ গ্যাসের অভ্যন্তরীণ শক্তি শুধুমাত্র তাপমাত্রার উপর নির্ভরশীল, তাই তাপমাত্রা স্থির থাকায় অভ্যন্তরীণ শক্তির কোনো পরিবর্তন হয় না (ΔU = 0)।
ফলে সম্পাদিত কাজের পরিমাণ (W) = গ্রহণকৃত তাপ (Q) হয়।
সুতরাং, সঠিক উত্তর: তাপমাত্রা স্থির থাকে।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
কার্নো চক্রের ধাপক্রম:
(১) ১ম ধাপ: সমোষ্ণ প্রসারণ (Isothermal expansion)
(২) ২য় ধাপ: রূদ্ধতাপীয় প্রসারণ (Adiabatic expansion)
(৩) ৩য় ধাপ: সমোষ্ণ সংকোচন (Isothermal compression)
(৪) ৪র্থ ধাপ: রূদ্ধতাপীয় সংকোচন (Adiabatic compression)
চতুর্থ ধাপে সিস্টেমকে তাপ বিনিময় ছাড়া (Q=0) সংকুচিত করা হয়, অর্থাৎ এটি রূদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়া।
এর ফলে সিস্টেমে বাহ্যিক কাজ সম্পাদিত হয়, অভ্যন্তরীণ শক্তি বৃদ্ধি পায় এবং তাপমাত্রা পুনরায় TL থেকে TH এ ফিরে আসে।
সুতরাং, সঠিক উত্তর: রূদ্ধতাপীয় সংকোচন।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
Carnot efficiency নির্ণয়ের সূত্র: η = 1 − (Tc / Th)
এখানে তাপমাত্রাকে অবশ্যই Kelvin এ রূপান্তর করতে হবে।
দেওয়া আছে,
উৎস তাপমাত্রা, Th = 150°C = 150 + 273 = 423 K
গ্রাহক তাপমাত্রা, Tc = 100°C = 100 + 273 = 373 K
এখন, η = 1 − (373 / 423) = (423 − 373) / 423 = 50 / 423 ≈ 0.118
শতকরায় প্রকাশ করলে: 0.118 × 100% ≈ 11.8% ≈ 12%
সুতরাং, সঠিক উত্তর: 12%।

এখানে প্রথম ৩০টি প্রশ্নের ব্যাখ্যা দেখতে পারবেন, বাকি সব প্রশ্নের সম্পূর্ণ ব্যাখ্যা পেতে এখনই অ্যাপ ইন্সটল করুন।

Install App
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
- কার্নো ইঞ্জিনের দক্ষতা কেবলমাত্র তাপাধারের পরম তাপমাত্রার (Kelvin) ওপর নির্ভর করে। সূত্র: η = 1 − T2/T1
- সেলসিয়াস থেকে Kelvin-এ রূপান্তর:
উষ্ণাধারের তাপমাত্রা, T1 = 300 + 273 = 573 K
শীতাধারের তাপমাত্রা, T2 = 15 + 273 = 288 K
- হিসাব: η = 1 − (288 / 573) = 1 − 0.5026 = 0.4974
- শতকরা হিসেবে দক্ষতা: 0.4974 × 100% ≈ 49.74% বা 50%
- অতএব, ইঞ্জিনের দক্ষতা প্রায় 50%।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
- কার্নো ইঞ্জিন (Carnot engine) হলো একটি আদর্শ প্রত্যাবর্তী তাপ ইঞ্জিন, যা দুটি তাপাধারের (উষ্ণাধার ও শীতাধার) মধ্যে কাজ করে।
- তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় সূত্র অনুযায়ী এই ইঞ্জিনের দক্ষতা কেবল তাপাধারগুলোর তাপমাত্রার ওপর নির্ভর করে।
- ইঞ্জিনের দক্ষতা: η = 1 − Q2/Q1। প্রত্যাবর্তী চক্রের ক্ষেত্রে Q2/Q1 = T2/T1 হয়।
- সুতরাং, দক্ষতার সূত্রটি হলো: η = 1 − T2/T1।
- এখানে T1 = উষ্ণাধারের তাপমাত্রা এবং T2 = শীতাধারের তাপমাত্রা (তাপমাত্রা অবশ্যই Kelvin স্কেলে হতে হবে)।
- অন্য বিকল্পগুলো ব্যবহার করলে দক্ষতা গাণিতিক ও ভৌতভাবে ভুল মান প্রদর্শন করে।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
- গলন একটি সমতাপীয় (isothermal) প্রক্রিয়া: 0°C তাপমাত্রায় বরফ গলে পানিতে পরিণত হওয়ার সময় তাপমাত্রা স্থির থাকে।
- সিস্টেম তাপ শোষণ করে: বরফ গলনের জন্য সিস্টেম পরিবেশ থেকে তাপ গ্রহণ করে। এখানে গৃহীত তাপ, Q = m × L (বরফ গলনের সুপ্ততাপ), যা একটি ধনাত্মক মান।
- এন্ট্রপির সূত্র: ΔS = Q / T।
- যেহেতু গৃহীত তাপ Q > 0 এবং পরম তাপমাত্রা T = 273 K > 0, তাই ΔS > 0 বা ধনাত্মক হবে।
- এখানে ভরের মান (600 gm) শুধুমাত্র এন্ট্রপি পরিবর্তনের পরিমাণ নির্ধারণ করে, চিহ্নের পরিবর্তন করে না। তাই বরফ গলনের সময় এন্ট্রপি বৃদ্ধি পায় (ধনাত্মক হয়)।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
- Clausius inequality অনুযায়ী: dS ≥ dQ/T। সমতা (dQ = TdS) কেবল প্রত্যাবর্তী (reversible) প্রক্রিয়ায় অর্জিত হয়।
- অপ্রত্যাবর্তী প্রক্রিয়ায়: dQ < TdS।
- রুদ্ধতাপীয় (adiabatic) প্রক্রিয়ায়: dQ = 0; তাই TdS = 0 হবে শুধু যখন প্রক্রিয়া প্রত্যাবর্তী।
- তাই dQ = TdS সমীকরণটি তাত্ত্বিকভাবে কেবল প্রত্যাবর্তী প্রক্রিয়ার জন্যই প্রযোজ্য।
- বি.দ্র. এন্ট্রপি একটি অবস্থার অপেক্ষক (state function) হওয়ায় যেকোনো প্রক্রিয়ায় সিস্টেমের দুই অবস্থার মধ্যে এন্ট্রপির পরিবর্তন হিসাব করতে একটি কাল্পনিক প্রত্যাবর্তী পথ ধরে এই সমীকরণটি গাণিতিকভাবে ব্যবহার করা হয়, যার কারণে অনেক সময় সাধারণ প্রশ্নে উত্তর হিসেবে 'সবগুলো' ধরা হয়।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
- এন্ট্রপি (Entropy) হলো তাপগতিবিদ্যার এমন একটি রাশি যা সিস্টেমের শক্তির সেই অংশকে নির্দেশ করে যা কাজ করতে অক্ষম বা রূপান্তরযোগ্য নয়।
- তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় সূত্র অনুযায়ী, একটি বিচ্ছিন্ন সিস্টেমে এন্ট্রপি বৃদ্ধি পেলে শক্তি বেশি বিক্ষিপ্ত বা অপ্রাপ্য হয়, ফলে উপযোগী কাজ (useful work) করা কঠিন হয়।
- কর্মদক্ষতা (Efficiency) ইনপুটের কতটা useful output-এ রূপান্তরিত হয়েছে তা বোঝায়, অক্ষমতাকে নয়।
- অভ্যন্তরীণ শক্তি (Internal Energy) হলো মোট মাইক্রোস্কোপিক শক্তি, এটি কাজের অপ্রাপ্যতা নির্দেশ করে না।
- অপ্রত্যাবর্তিতা (Irreversibility) একটি প্রক্রিয়ার বৈশিষ্ট্য, কিন্তু অক্ষমতার পরিমাণগত পরিমাপ হলো এন্ট্রপি।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
- মূল ধারণা: সাধারণ পরিবাহীর (conductor) তুলনায় সুপারকন্ডাক্টর (Superconductor) অবস্থা অনেক বেশি সুশৃঙ্খল (ordered)।
- কারণ: সুপারকন্ডাক্টিং অবস্থায় ইলেকট্রনগুলো Cooper pairs গঠন করে, যার ফলে সিস্টেমের সম্ভাব্য microstates বা বিন্যাস সংখ্যা কমে যায়।
- এন্ট্রপি যেহেতু বিশৃঙ্খলার পরিমাপ, তাই সিস্টেম যত বেশি সুশৃঙ্খল হবে, তার এন্ট্রপি তত কম হবে।
- সুতরাং, সুপারকন্ডাক্টর বেশি সুশৃঙ্খল হওয়ায় এর এন্ট্রপি সাধারণ কন্ডাক্টরের চেয়ে কম হবে। অর্থাৎ, Ss < Sn।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
- তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় সূত্র (Second Law of Thermodynamics) অনুযায়ী, একটি isolated system বা বিচ্ছিন্ন ব্যবস্থার মোট এন্ট্রপি সময়ের সাথে সর্বদা বৃদ্ধি পায় বা সর্বোচ্চ মানে স্থির থাকে।
- মহাবিশ্ব (Universe) কার্যত একটি isolated system, কারণ এর বাইরে শক্তি বা পদার্থের কোনো আদান-প্রদান ঘটে না।
- মহাবিশ্বের স্বাভাবিক সকল প্রক্রিয়া (যেমন- তাপ সঞ্চালন, ঘর্ষণ ইত্যাদি) মূলত অপ্রত্যাগামী (irreversible)। এগুলো শক্তিকে আরও বেশি ছড়িয়ে দেয়, যার ফলে এন্ট্রপি বা বিশৃঙ্খলা বৃদ্ধি পায়।
- তাই মহাবিশ্বের এন্ট্রপি ধ্রুবক বা শূন্য নয়, এমনকি কমেও না—বরং তা ক্রমাগত বাড়ছে।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
- এন্ট্রপি হলো কোনো সিস্টেমের বিশৃঙ্খলা (disorder) বা মাইক্রোস্টেটের সংখ্যার পরিমাপ।
- গ্যাসীয় অবস্থায় কণাগুলোর স্বাধীনতা সবচেয়ে বেশি থাকে এবং এরা বিশাল আয়তনে অবাধে চলাচল করতে পারে।
- এর ফলে গ্যাসে সম্ভাব্য বিন্যাস বা microstates এর সংখ্যা সর্বাধিক হয়, তাই এন্ট্রপিও সর্বোচ্চ হয়।
- কঠিন পদার্থে কণাগুলো স্থির ও সুসজ্জিত থাকে বলে এন্ট্রপি সর্বনিম্ন এবং তরলে এর মান মধ্যবর্তী।
- সারসংক্ষেপ: S (গ্যাস) > S (তরল) > S (কঠিন)। তাই সঠিক উত্তর: গ্যাস।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
- এন্ট্রপি হলো কোনো সিস্টেমে বিশৃঙ্খলা বা তাপশক্তির বিস্তারের পরিমাপ।
- রেফ্রিজারেটর তার ভিতরের বাতাস থেকে তাপ সরিয়ে নেয়, যার ফলে তাপমাত্রা ও অণুগুলোর গতি কমে যায় এবং এন্ট্রপি হ্রাস পায়। (এটি একটি স্থানীয় বা local এন্ট্রপি হ্রাস, কারণ পরিবেশে তাপ ছাড়ার ফলে সামগ্রিক এন্ট্রপি বৃদ্ধি পায়)।
- অন্যান্য অপশনগুলোর ক্ষেত্রে:
• কাঠ পোড়ালে: তাপশক্তি ও অণুর বিস্তার ঘটে, ফলে এন্ট্রপি বাড়ে।
• বরফ গলে পানি হলে: তরল অবস্থায় অণুর স্বাধীনতা কঠিনের চেয়ে বেশি থাকে, তাই এন্ট্রপি বাড়ে।
• পানিতে লবণ গোলালে: আয়নগুলো পানিতে মিশে অধিক বিশৃঙ্খলা সৃষ্টি করে, তাই এন্ট্রপি বাড়ে।
- সুতরাং, রেফ্রিজারেটরের ভিতরের বাতাসে এন্ট্রপি কমে।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
- মূল ধারণা: তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় সূত্র (Second Law of Thermodynamics) অনুযায়ী যেকোনো অপ্রত্যাগামী (irreversible) প্রক্রিয়ায় মোট এন্ট্রপি সর্বদা বৃদ্ধি পায়।
- Clausius Inequality: dS > δQ/T; অর্থাৎ অপ্রত্যাগামী প্রক্রিয়ায় এন্ট্রপি বৃদ্ধি শুধুমাত্র তাপের আদান-প্রদানের উপর নির্ভর করে না, এতে অভ্যন্তরীণ এন্ট্রপি উৎপাদন (entropy generation) ঘটে।
- বদ্ধ সিস্টেমে (Isolated System): অপ্রত্যাগামী প্রক্রিয়ায় এন্ট্রপি কেবল বাড়ে, কখনোই কমে না।
- সারকথা: স্বতঃস্ফূর্ত বা অপ্রত্যাগামী প্রক্রিয়ার প্রধান বৈশিষ্ট্যই হলো এন্ট্রপি বৃদ্ধি। তাই সঠিক উত্তর: বৃদ্ধি পায়।

এখানে প্রথম ৩০টি প্রশ্নের ব্যাখ্যা দেখতে পারবেন, বাকি সব প্রশ্নের সম্পূর্ণ ব্যাখ্যা পেতে এখনই অ্যাপ ইন্সটল করুন।

Install App
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
- এন্ট্রপি হলো পদার্থের অণুগুলোর বিশৃঙ্খলা বা অব্যবস্থার (randomness) পরিমাপ।
- কঠিন (Solid) অবস্থায় পদার্থের কণাগুলো একটি নির্দিষ্ট ও সুশৃঙ্খল কাঠামোতে (lattice) দৃঢ়ভাবে আবদ্ধ থাকে। ফলে তাদের নড়াচড়ার স্বাধীনতা খুবই কম থাকে।
- যেহেতু কঠিন পদার্থে কণাগুলোর বিশৃঙ্খলা সর্বনিম্ন, তাই এর এন্ট্রপিও সবচেয়ে কম।
- অন্যদিকে তরল অবস্থায় কণাগুলোর গতি কিছুটা বেশি এবং গ্যাসীয় ও প্লাজমা অবস্থায় স্বাধীনতা সর্বাধিক হওয়ায় এদের এন্ট্রপি তুলনামূলকভাবে অনেক বেশি।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
- এনট্রপি (Entropy) হলো কোনো সিস্টেমের বিশৃঙ্খলা বা এলোমেলোত্বের (randomness/disorder) মাত্রা পরিমাপের একটি ভৌত রাশি।
- সিস্টেমে কণাগুলোর সম্ভাব্য বিন্যাস (microstates) যত বেশি হয়, সিস্টেমের বিশৃঙ্খলা তত বেশি হয় এবং এনট্রপিও তত বেশি হয়।
- তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় সূত্র অনুযায়ী, স্বতঃস্ফূর্ত প্রক্রিয়ায় একটি বিচ্ছিন্ন সিস্টেমের এনট্রপি সর্বদা বৃদ্ধি পায়, অর্থাৎ বিশৃঙ্খলা বাড়ে।
- এটি সরাসরি তাপমাত্রা, অন্তঃস্থ শক্তি বা শৃঙ্খলা পরিমাপ করে না, বরং বিশৃঙ্খলাকেই নির্দেশ করে।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
- এন্ট্রপি হলো কোনো সিস্টেমের বিশৃঙ্খলা (randomness) এবং অকার্যকর শক্তির পরিমাপ।
- তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় সূত্র অনুযায়ী, মহাবিশ্বের এন্ট্রপি প্রতিনিয়ত বৃদ্ধি পাচ্ছে।
- এন্ট্রপি যখন সর্বোচ্চ হবে, তখন মহাবিশ্বের সকল বস্তু তাপীয় সাম্যাবস্থায় পৌঁছাবে এবং কাজ করার মতো কোনো উপযোগী শক্তি অবশিষ্ট থাকবে না। এই অবস্থাকেই মহাবিশ্বের তাপীয় মৃত্যু (Heat Death) বলা হয়।
- তাই এন্ট্রপি যত বাড়ে, সিস্টেম তত তাপীয় মৃত্যুর দিকে অগ্রসর হয়। অর্থাৎ, এটি তাপীয় মৃত্যুর সম্ভাবনার পরিমাপ।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
- এন্ট্রপির পরিবর্তন এর সমীকরণ: dS = δQ_rev / T।
- রুদ্ধতাপীয় (Adiabatic) প্রক্রিয়ায় সিস্টেম ও পরিবেশের মাঝে কোনো তাপ আদান-প্রদান হয় না, অর্থাৎ δQ = 0।
- সুতরাং, একটি প্রত্যাবর্তী (reversible) রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ায় ΔS = 0 হয়, অর্থাৎ এন্ট্রপি অপরিবর্তিত থাকে।
- অন্যদিকে সমোষ্ণ, সমআয়তন ও সমচাপ প্রক্রিয়ায় সাধারণত তাপের আদান-প্রদান ঘটে, ফলে এন্ট্রপির পরিবর্তন হয় (ΔS ≠ 0)।
- নোট: প্রক্রিয়াটি অপ্রত্যাবর্তনীয় রুদ্ধতাপীয় হলে এন্ট্রপি বৃদ্ধি পায়।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
- Entropy (S) এর মৌলিক সমীকরণ: dS = δQ_rev / T
- এখানে δQ_rev (গৃহীত বা বর্জিত তাপ) এর একক Joule (J) এবং T (তাপমাত্রা) এর একক Kelvin (K)।
- সুতরাং, S এর S.I একক = J K-1 (Joule per Kelvin)।
- অন্যান্য বিকল্পগুলো ভুল, কারণ kJ-1, JK এবং J2K এন্ট্রপির মাত্রার সাথে মেলে না।
- মূল বিষয়: Entropy = Heat / Temperature ⇒ একক J/K বা JK-1।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
- প্রকৃতির যেকোনো স্বতঃস্ফূর্ত পরিবর্তন এমন দিকেই ঘটে যেখানে সিস্টেম ও পরিবেশ মিলিয়ে মোট বিশৃঙ্খলা বৃদ্ধি পায়।
- তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় সূত্র অনুসারে, স্বতঃস্ফূর্ত প্রক্রিয়ার ক্ষেত্রে মহাবিশ্বের মোট এনট্রপি সর্বদা বৃদ্ধি পায় (ΔS > 0)।
- এনট্রপি হলো সিস্টেমের বিশৃঙ্খলা (randomness) বা অক্রমের পরিমাপ। বিশৃঙ্খলা যত বাড়ে, এনট্রপিও তত বাড়ে।
- সুতরাং, স্বতঃস্ফূর্ত পরিবর্তনে এনট্রপি ও বিশৃঙ্খলা উভয়ই বৃদ্ধি পায়।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
- মূল সূত্র: স্থির আপেক্ষিক তাপে (s) কোনো পদার্থকে উত্তপ্ত করলে এন্ট্রপির পরিবর্তন, ΔS = m × s × ln(T₂/T₁)
- প্রদত্ত মান: পানির ভর m = 10 g, আপেক্ষিক তাপ s = 4.2 J g⁻¹ K⁻¹
- তাপমাত্রা: T₁ = 0°C = 273 K, T₂ = 10°C = 283 K
- হিসাব: ΔS = 10 × 4.2 × ln(283/273)
- 283/273 ≈ 1.0366 এবং ln(1.0366) ≈ 0.036
- ∴ ΔS = 42 × 0.036 ≈ 1.5 J K⁻¹
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
- মূল সূত্র: তাপমাত্রা পরিবর্তনের ক্ষেত্রে এন্ট্রপির পরিবর্তন, ΔS = m × s × ln(T₂/T₁)
- তাপমাত্রা (Kelvin এ): T₁ = 10°C = 283 K, T₂ = 100°C = 373 K
- প্রদত্ত মান: পানির ভর m = 5 kg, আপেক্ষিক তাপ s = 4186 J kg⁻¹ K⁻¹
- হিসাব: ΔS = 5 × 4186 × ln(373/283)
- ln(373/283) ≈ 0.2764
- ∴ ΔS = 20930 × 0.2764 ≈ 5798.76 J K⁻¹
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
- বজ্রপাতের সময় সৃষ্ট তীব্র বৈদ্যুতিক স্রোত বাতাসকে মুহূর্তের মধ্যে আয়নিত করে এবং অত্যন্ত দ্রুত উত্তপ্ত করে তোলে।
- এই প্রক্রিয়ায় বজ্রপাতের চ্যানেলে তাপমাত্রা প্রায় ৩০,০০০°C (30,000°C) পর্যন্ত পৌঁছে যায়, যা একটি বৈজ্ঞানিকভাবে স্বীকৃত গড় মান।
- এটি সূর্যের পৃষ্ঠের তাপমাত্রার (~৫,৫০০°C) চেয়েও কয়েক গুণ বেশি।
- তাই প্রদত্ত অপশনগুলোর মধ্যে 30000°C সঠিক।
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
- মূল সূত্র: কোনো তরলকে উত্তপ্ত করলে এন্ট্রপির পরিবর্তন, ΔS = m × s × ln(T₂/T₁)
- তাপমাত্রা (Kelvin এ): T₁ = 0°C = 273 K, T₂ = 80°C = 353 K
- প্রদত্ত মান: এখানে অপশনগুলোর উত্তর অনুযায়ী পানির ভর m = 20 g ধরতে হবে (প্রশ্নে mg একটি টাইপিং মিস্টেক) এবং পানির আপেক্ষিক তাপ s = 4.18 J g⁻¹ K⁻¹
- হিসাব: ΔS = 20 × 4.18 × ln(353/273)
- ln(353/273) ≈ 0.257
- ∴ ΔS = 83.6 × 0.257 ≈ 21.59 J K⁻¹

এখানে প্রথম ৩০টি প্রশ্নের ব্যাখ্যা দেখতে পারবেন, বাকি সব প্রশ্নের সম্পূর্ণ ব্যাখ্যা পেতে এখনই অ্যাপ ইন্সটল করুন।

Install App
i
ব্যাখ্যা (Explanation):
- মূল ধারণা: Refrigerator-এর কার্যসহগ (COP) বা K হলো কার্যকর ফলাফল (Useful effect) এবং কৃতকাজের (Work input) অনুপাত। অর্থাৎ, K = Useful effect / W।
- কার্যকর ফলাফল: এখানে ঠান্ডা প্রকোষ্ঠ বা খাদ্যদ্রব্য হতে অপসারিত তাপ হলো Q2।
- কৃতকাজ (W): শক্তির সংরক্ষণশীলতা নীতি অনুযায়ী, পরিবেশে বর্জিত তাপ (Q1) সর্বদা গৃহীত তাপ (Q2) এবং কৃতকাজের (W) সমষ্টির সমান হয়। অর্থাৎ, Q1 = Q2 + W ⇒ W = Q1 − Q2।
- সূত্র গঠন: মানগুলো বসালে পাই, K = Q2 / (Q1 − Q2)।
- তাই সঠিক উত্তর: K=Q2/(Q1-Q2)।
সঠিক উত্তর: 0 | ভুল উত্তর: 0